PH e pOH

► Produto Iônico da Água (K_w):

Equação de auto-ionização da água:

► Constante de equilíbrio para a água:

► Caráter das soluções:

► Conceitos de pH e pOH:

Para evitar o uso de expressões matemáticas com expoentes negativos, o químico Sorensen propôs as seguintes definições:

pH ⇒ potencial hidrogeniônico, expressa a acidez em termos da concentração [H⁺]

pOH ⇒ potencial hidroxiliônico, expressa a bacisidade em termos da concentração [OH^–]

Note que quanto maior for a acidez de uma solução, maior será [H⁺] e menor o pH!

Para ter facilidade nos cálculos envolvendo pH e pOH é importante que você recorde algumas propriedades de logarítmos: Veja então:

É importante saber que a molaridade das soluções é expressa em mols/L; M (molar), ou ainda [  ].

► Relação entre pH e pOH:

ATENÇÃO: Sempre considere a igualdade abaixo na hora de calcular o pH!

Lembre-se sempre que as soluções podem ser:

Exemplos de cálculo de pH:

►Escala de pH e pOH:

► Cálculo de pH para ácidos fracos (monoácidos):

– Soluções de monoácidos fracos (CH₃COOH, HCN, HClO, etc)

Exemplo:

► Cálculo de pH para ácidos fortes:

– Solução de monoácido (H⁺) forte (HCl, HBr, HI, HNO₃, etc)

Exemplo:

– Solução de diácido (2H⁺) forte (H₂SO₄, etc):

► Cálculo de pOH para bases fracas (monobases):

– Solução de monobase  fraca (NH₄OH):

Obs.: Recorde que o hidróxido de amônio é uma base extremamente fraca, mas altamente solúvel em água.

 Exemplo:

► Cálculo de pOH para bases fortes:

– Solução de monobases fortes (NaOH, KOH, LiOH, etc). Lembre-se que as bases dos metais alcalinos são extremamentes fortes e solúveis.

Exemplo:

– Solução de dibases fortes (Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, etc). Lembre-se que as bases dos metais alcalinos-terrosos são  fortes e razoavelmente solúveis, com EXCEÇÃO das bases Be(OH)₂ e Mg(OH)₂, que são fracas e praticamente insolúveis.