As soluções de hidretos de elementos não-metálicos em água, porém, apresenta alto grau de acidez e, por isso, se designam com outros nomes, de maior aceitação geral: ácido clorídrico, ácido sulfídrico etc. Muitos hidretos são conhecidos por denominações generalizadas mas não sistemáticas. É o caso da água (hidreto de oxigênio), do amoníaco (hidreto de nitrogênio), dos silanos (hidreto de silício) e dos boranos (hidretos de boro).
Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, que apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como anion de estado de oxidação -1 ( H-1 ).
Exemplos:
- NaH – Hidreto de sódio
- CaH2 – Hidreto de cálcio
Estes compostos reagem facilmente na presença de água.
KH + H2O → KOH + ½ H2
De uma forma geral, os hidretos podem ser classificados em 3 diferentes tipos conforme a natureza de ligação e estrutura:
• Hidretos iônicos – formados por metais, geralmente da família 1A e 2A. (Ex.: NaH, MgH2, etc)
• Hidretos covalentes – formado pelos elementos da família 3A e ametais. (Ex.: AlCl3, BH3, NH3, etc)
• Hidretos de metais de transição (hidretos intersistiais)
Basicamente, a classificação é definida pela eletronegatividade do elemento que está ligado ao hidrogênio. Os metais eletropositivos, os alcalinos e os alcalinos terrosos, formam hidretos iônicos enquanto que os elementos eletronegativos formam hidretos covalentes.