A lei de Guldberg-Waage

Relaciona a velocidade de uma reação química com as concentrações em quantidade de matéria (mol/L) dos reagentes.

Seja a reação genérica:  aA   +   bB   →  cC  +  dD

v = k . [A]^x . [B]^y
onde:

k → constante de velocidade à temperatura T.

[A] e [B] → concentrações dos reagentes em mol/L.

x  e y  →  expoentes que são determinados experimentalmente.

x  e y são chamados de ordem da reação em relação ao reagente A e em relação ao reagente B, respectivamente.

A ordem total da reação é a soma de x e y.

Exemplo: decomposição do N₂O₅.

2 N₂O₅ →   4 NO₂   +   O₂

[N₂O₅]                                     velocidade inicial
(mol/L)                                            (mol/L.h)

0,010                                                0,016

0,020                                                0,032

0,030                                                0,048

v = k . [N₂O₅]   ->   lei cinética da reação.

Diz-se que a reação é de 1a ordem.