Curvas de solubilidade?

São gráficos que relacionam a máxima quantidade de soluto que conseguimos dissolver em uma dada quantidade de solvente em função da temperatura.

Normalmente, a temperatura favorece a dissolução e as curvas são ascendentes (dissolução endotérmica   absorção de energia).

Curvas descendentes caracterizam as dissoluções exotérmicas   liberação de energia   e a solubilidade da substância diminui com o aumento de temperatura.

Substâncias hidratadas como o CaCI₂.6H₂O (cloreto de cálcio hexaidratado), vão se desidratando durante o aquecimento, e cada ponto de inflexão da curva mostra um ponto de desidratação.

O Na₂SO₄.10H₂O (sulfato de sódio decaidratado), após a desidratação tem sua solubilidade dificultada pelo aumento da temperatura.

Veja se compreendeu?

Com base na curva de solubilidade da substância A e nos pontos numerados que representam soluções aquosas de A, responda:

1. a) Quais as soluções saturadas sem presença de precipitado?
   R= 3, 6, 7, 9 e 10

1. b) Quais as soluções saturadas com presença de precipitado?
   R= 4,5 e 8

1. c) Quais pontos apresentam soluções insaturadas?
   R= 1 e 2

1. d) Qual a solução mais diluída?
   R = 1 60 g de A por 100ml de H₂O

1. e) Qual a solução mais concentrada?
   R = 2 120 g de A por 100 ml de H₂O

1. f) Admitindo se que o ponto 5 seja uma solução supersaturada, ao adicionarmos um gérmen de cristalização ou procedermos a uma brusca agitação, haverá formação de que quantidade de precipitado?
   R = mpr = 120   60 => mpr = 60 g

1. g) A solução representada pelo ponto 1 formará precipitado abaixo de qual temperatura?
   R = t < 20 ºC

1. h) Se a solução representada pelo ponto 7 for resfriada a 20ºC sem formação de solução supersaturada, qual será a quantidade de precipitado formado?
   R = mpr = 150 – 60 => mpr = 90 g