Efeito do íon comum e do íon não comum

Objetivo:

Verificar a influência da adição de íon comum e não comum a um sistema em equilíbrio.

Introdução:

A solução de dicromato (Cr₂O₇^{2 –}) apresenta coloração alaranjada e, em meio básico, estabelece o equilíbrio:
Cr₂O₇^{2 –} +   H₂O    ⇔      2 CrO₄^{2 –}     +    2 H⁺
 laranja                               amarelo

Como o íon CrO₄^{2 –} apresenta coloração amarela, a cor da solução será determinada pelo íon que estiver em maior concentração na solução. A ação de ácidos e bases pode provocar um deslocamento nesse equilíbrio, perceptível pela variação de cor.
Material:

Tubos de ensaio.

Conta-gotas.

Solução de dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇).

Solução de soda cáustica (NaOH).

Solução de ácido clorídrico (HCl).
Procedimento:

Inicialmente, prepare as soluções conforme indicado a seguir:

Dicromato de potássio: 3,0g de K₂Cr₂O₇ em água suficiente para preparar 200 mL de solução.

Soda cáustica: 1,0g de NaOH em água suficiente para preparar 250 mL de solução.

Ácido clorídrico: 2 mL de ácido clorídrico PA ou ácido muriático impuro dissolvidos em água suficiente para 200 mL de solução.
Experimento 1: A um tubo de ensaio contendo a solução de K₂Cr₂O₇, adicione lentamente algumas gotas de solução de NaOH até observar mudança de coloração.
Experimento 2: A solução obtida no experimento 1, adicione algumas gotas da solução de HCl, até observar mudança de coloração.