São equações onde ocorrem, simultaneamente, a perda de elétrons por um elemento, e o ganho de elétrons de outro.
Oxidação: perda de elétrons = aumento do NOX
Redução: ganho de elétrons = diminuição do NOX
O número de elétrons perdidos e ganhos deve ser o mesmo.
Agente Oxidante é o que sofre redução
Agente Redutor é o que sofre oxidação
Vejamos um exemplo:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Para sabermos o Agente Redutor e o Agente Oxidante, devemos calcular o nox de todos os elementos da equação, desta forma:
Fe0 + 2H+1Cl-1 → Fe+2Cl2-1 + H20
Onde os indicadores vermelhos correspondem ao nox de cada elemento. Aqui, temos duas situações:
- Fe: muda seu nox de 0 para +2, o que significa que ele aumentou seu nox (perdeu elétrons). Portanto, é o Agente Redutor;
- H+1: muda seu nox de +1 para 0, o que significa que ele reduziu seu nox (ganhou elétrons). Portanto, é o Agente Oxidante.
Abaixo, encontram-se um exemplo:
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Essa equação nos revela:
Zn0 + H2+1(SO4)-2 → Zn+2(SO4)-2 + H20
Zn: Agente Redutor
H+1:Agente Oxidante
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR TENTATIVAS
Ajustar os coeficientes de modo que nos dois lados da equação o número de átomos de cada elemento seja igual. Deve-se usar a seguinte ordem:
- Metais
- Ametais
- Hidrogênios
- Oxigênios
- Substância Simples
Ao terminar o ajuste do Hidrogênio, o Oxigênio quase sempre está também ajustado. Observe a seguinte equação:
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Seguindo a ordem, ajustam-se primeiro os metais:
2Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Em seguida, ajustam-se os ametais:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Logo após, ajustam-se os Hidrogênios:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Por último, os Oxigênios estarão ajustados automaticamente:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Caso não estejam ajustados, é bom conferir o que foi feito. Se estiver correto, aplica-se então o ajuste que falta ao oxigênio.
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES PELO MÉTODO REDOX
Para equações de Oxi-redução muito extensas, esse método facilita a descoberta dos primeiros coeficientes a serem ajustados. Em primeiro lugar, determina-se o nox de todos os elementos da equação, identificando, assim, o Agente Redutor e o Agente Oxidante:
K2Cr2O7-2 + Na2C2O4-2 + H2S6O4-2 → K2S6O4-2 + Cr2(S6O4)3-2 + Na2S6O4-2 + H2O-2 + C4O2-2
Nesta Equação, podemos deduzir os seguintes agentes:
- C3: muda seu nox de +3 para +4, oxidou e é o Agente Redutor.
- Cr6: muda seu nox de 6 para 3, reduziu e é o Agente Oxidante;
Isso feito, temos o seguinte cálculo para determinação dos primeiros coeficientes:
Coeficiente = (variação do nox) . (maior índice entre elementos reagidos)
Logo, teremos
Coeficiente de Redução = (3) . (2) = 6
Coeficiente de Oxidação = (1) . (2) = 2
Simplificando, temos
Coeficiente da Redução = 3 – que passa a ser coeficiente do Agente Redutor (C), colocado na frente do elemento de maior índice dentre os reagidos.
Coeficiente da Oxidação = 1 – que passa a ser o coeficiente do Agente Oxidante (Cr), colocado na frente do elemento de maior índice dentre os reagidos.
Logo, teremos
1K2Cr2O7 + 3Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2
Para os demais elementos, finaliza-se o balanceamento utilizando o método por tentativas:
1K2Cr2O7 + 3Na2C2O4 +7 H2SO4 →1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 7H2O + 6CO2