Equilíbrio Iônico

Em 1909, o químico dinamarquês Sörensen propôs as definições: pH = – log [H+] pOH = – log [OH-] Portanto, podemos fazer as seguintes relações, a 25ºC: ·  Produto Iônico da Água [H+] . [OH-] = → pH + pOH = 14 ·  Meio Neutro [H+] = [OH-] = → pH = pOH = 7 ·  Meio Ácido [H+] > → pH < 7 [OH-] < → pOH > 7 ·  Meio Básico [H+] < → pH > 7 [OH-] > → pOH < 7 Podemos representar graficamente a escala de pH e pOH:

pH e pOH

Para não se trabalhar com potências negativas, como, por exemplo, Peter L. Sörensen propôs uma nova escala para as medidas de acidez e basicidade das soluções, utilizando logaritmo segundo as definições: A letra p, minúscula, significa potencial; portanto: – pH é o potencial hidrogeniônico da solução; – pOH é o potencial hidroxiliônico da solução. 1. Para soluções ácidas Exemplo Qual o pH de uma solução de concentração hidrogeniônica igual a 10–5 ?

2. Para soluções básicas

Exemplo


3. Para soluções neutras



Portanto, a 25°C:

O pH de soluções de sais
Quando um sal se dissolve na água, o pH resultante pode ser básico, ácido ou neutro, dependendo da natureza do sal:

• Se for um sal de ácido forte e base forte, o pH é próximo de 7 (neutro), e nenhum dos íons hidrolisam. Ex: NaCl, K₂SO₄.
• Se for um sal de ácido fraco e base forte, a solução é básica (pH > 7), pois somente o ânion hidrolisa, aumentando a concentração de íons OH-. Ex: NaF, K(CH₃COO).
• Se for um sal de ácido forte e base fraca, a solução é ácida (pH < 7), pois somente o cátion hidrolisa, aumentando a concentração de íons H₃O⁺. Ex: NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃.
• No caso de um sal de ácido e base fracos, ambos os íons sofrerão hidrólise. Para se determinar o pH da solução, precisaremos conhecer os valores de Kh para o ânion e para o cátion. Se o Kh para hidrólise do cátion (que tende a tornar a solução ácida) for maior do que o Kh para hidrólise do ânion (que tende a tornar a solução básica), a solução será ácida, por causa de um pequeno excesso de íons H₃O+. E vice-versa.