Forças Intermoleculares 2

As ligações intermoleculares são responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias. Quanto maior as forças intermoleculares, maior o ponto de ebulição das substâncias, ou seja, é mais difícil separa-las.
As forças atrativas intermoleculares, ou seja, as ligações intermoleculares, podem ser classificadas em:

1. Forças ou ligações dipolo-dipolo (moléculas polares)
2. Ponte de Hidrogênio
3. Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou ligações de Wan der Waals (ou de London)

a) Forças ou ligações dipolo-dipolo (moléculas polares) – Quando uma molécula é polar (ex.: HCl) ela apresenta uma extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa. Dizemos, então, que a molécula representa um dipolo elétrico permanente.

b) Pontes de Hidrogênio – É um tipo de ligação intermolecular resultante de uma atração dipolo-dipolo muito forte. As pontes de Hidrogênio aparecem entre moléculas que têm pelo menos um átomo de H ligado a um átomo de F, O ou N. Como esses elementos são os de maior eletronegatividade, as ligações H – F, O – H e N – H são fortemente polarizadas.

c) Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou ligações de Wan der Waals (ou de London) – Ocorre entre moléculas apolares. Apresenta a formação de dipolos induzidos temporariamente. São cerca de dez vezes mais fracas que as forças dipolo-dipolo. Quanto maior a massa molecular, maior o PE.

Ordem crescente de intensidade
Dipolo induzido-dipolo induzido < dipolo-dipolo < pontes (LIGAÇÕES) de Hidrogênio

 
Polaridade x Solubilidade

C O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE!

1- Coloque em ordem decrescente os seguintes pontos de ebulição das moléculas de Cl₂, F₂, Br₂ e I₂.
2- Entre as moléculas de HCl, HBr, HI e HF, qual apresenta ponto de ebulição maior?
3- Entre as moléculas de H₂O e H₂S, qual apresenta ponto de ebulição maior?
4- Compare os PE do NH₃, PH₃ e AsH₃. Diga qual substância possui PE maior.
5- Coloque em ordem crescente de PE os compostos de: CH₄, NH₃, H₂O e HF.