Funções da química inorgânica: ÁCIDOS

Ácido de Arrhenius – Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H⁺(ou H₃O⁺).

Nomenclatura

Ácido não-oxigenado (H_xE):
ácido + [nome de E] + ídrico
Exemplo: HCl – ácido clorídrico
Ácidos H_xEO_y, nos quais varia o nox de E:

Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação:

Nome dos ânions sem H ionizáveis – Substituem as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.

Classificação

Quanto ao número de H ionizáveis:

• monoácidos ou ácidos monopróticos
• diácidos ou ácidos dipróticos
• triácidos ou ácidos tripróticos
• tetrácidos ou ácidos tetrapróticos

Quanto à força

• Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
  Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos H_xEO_y, nos quais (y – x) >2 (ou igual a 2), como HClO₄, HNO₃ e H₂SO₄.

• Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
  Exemplos: H₂S e ácidos H_xEO_y, nos quais (y – x) = 0, como HClO, H₃BO₃. Obs.: O ácido carbônico (H₂CO₃) e o ácido acético (H₃CCOOH) são ácidos que fogem a regra e são considerados FRACOS!

• Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.
  Exemplos: HF e ácidos H_xEO_y, nos quais (y – x) = 1, como H₃PO₄, HNO₂, H₂SO₃.
  Exceção: H₂CO₃ é fraco, embora (y – x) = 1.

Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido H_xEO_y

1. Ligue a E tantos -O-H quantos forem os H ionizáveis.
2. Ligue a E os H não-ionizáveis, se houver.
3. Ligue a E os O restantes, por ligação dupla (E = O) ou dativa (E → O).

Ácidos mais comuns na química do cotidiano

• Ácido clorídrico (HCl)
  • O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
  • É encontrado no suco gástrico .
  • É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
  • É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
  • É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
  • É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
  • O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
  • É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
  • É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
  • O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.
  • O ácido sulfúrico “destrói” o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
  • O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
  • As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H₂SO₄ e causam grande impacto ambiental.
• Ácido nítrico (HNO₃)
  • Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.
  • É usado na fabricação do salitre (NaNO₃, KNO₃) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
  • As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO₃ e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO₃, mas em proporção mínima.
  • O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.
• Ácido fosfórico (H₃PO₄)
  • Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
  • É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
• Ácido acético (CH₃ – COOH)
  • É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
• Ácido fluorídrico (HF)
  • Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
• Ácido carbônico (H₂CO₃)

• • • É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:  CO₂ + H₂O → H₂CO₃