Funções da química inorgânica: BASES

Base de Arrhenius – Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.

Classificação

Nomenclatura das bases:

a) quando a base pertencer a um metal com nox fixo:

Exemplo:

KOH: hidróxido de potássio.

Mg(OH)₂: hidróxido de magnésio.

b) Quando o elemento ligado ao OH- possuir nox variável:

Exemplos:

Fe(OH)₂: hidróxido de ferro (II).

Fe(OH)₃: hidróxido de ferro (III).

Observação: apesar de não ser a nomenclatura oficial, é comum o uso dos sufixos ico e oso para indicar a maior e a menor valência, respectivamente.

Quanto ao número de hidroxilas:

a) Monobases: possuem apenas uma hidroxila.Exemplos: KOH e NH₄OH.

b) Dibases: possuem duas hidroxilas.Exemplos: Mg(OH)₂ e Zn(OH)₂.

c) Tribases: possuem três hidroxilas.Exemplos: Al(OH)₃ e Fe(OH)₃.

d) Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.Exemplos: Sn(OH)₄ e Pb(OH)₄.

Solubilidade em água:

• São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis. Veja abaixo a relação entre a tabela e a solubilidade das bases ou hidróxidos.

Quanto à força:

• São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)₂ e Ba(OH)₂.
• São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.
  O NH₄OH é a única base solúvel e fraca de caráter molecular, é produzida pela ionizaçaõ da amônia (NH₃) em água NH₃ + H₂O → NH₄OH.

Ação de ácidos e bases sobre indicadores

Bases mais comuns na química do cotidiano

• Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
  • É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
  • É usado na fabricação do sabão e glicerina:
    (óleos e gorduras) + NaOH → glicerina + sabão
  • É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
    HNO₃+ NaOH → NaNO₃ + H₂O
  • É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
  • É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
  • É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H₂ e o Cl₂, que têm grandes aplicações industriais.
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)
  • É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
  • É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
  • É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
• Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH₄OH)
  • Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
  • A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
  • A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
  • É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄
  • A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂)
  • É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)₂ é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O   Mg(OH)₂ neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
    Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
• Hidróxido de alumínio (Al(OH)₃)
  • É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.