Óxido – Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.
Nomenclatura
Óxido ExOy:
nome do óxido = [mono, di, tri …] + óxido de [mono, di, tri…] + [nome de E]
- O prefixo mono pode ser omitido.
- Os prefixos mono, di, tri… podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo romano.
- Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = -2, não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.
Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = –1:
nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]
Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros
- Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O.
- Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos.
- Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.
|
Óxidos ácidos (formado por ametais Nox maior ou igual a + 4) |
|
|
Reações caraterísticas |
Exemplos de reações |
| óxido ácido + água → ácido óxido ácido + base → sal + água |
SO3 + H2O → H2SO4 SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O N2O5 + H2O → 2HNO3 N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O |
|
Óxidos ácidos mistos |
|
|
Reações caraterísticas |
Exemplos de reações |
| óxido ácido misto + água → ácido(1) + ácido(2) óxido ácido misto + base → sal(1) + sal(2) + água |
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O |
|
Óxidos básicos (formado por metais com +1 ou +2) |
|
|
Reações caraterísticas |
Exemplos de reações |
| óxido básico + água → base óxido básico + ácido → sal + água |
Na2O + H2O → 2NaOH Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + 2HCl → CaCl2 |
|
Óxidos anfóteros (se comportam como óxido ácido ou básico) |
|
|
Reações caraterísticas |
Exemplos de reações |
| óxido anfótero + ácido → sal + água óxido anfótero + base → sal + água |
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O |
|
Óxidos neutros ou indiferentes |
|
|
Não reagem com a água, nem com os ácidos, nem com as bases. |
|
|
Óxidos salinos, mistos ou duplos |
|
|
Reações caraterísticas |
Exemplos de reações |
| óxido salino + ácido → sal(1) + sal(2) + água | Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O |
|
Peróxidos (oxigênio com Nox -1) |
|
|
Reações caraterísticas |
Exemplos de reações |
| peróxido + água → base + O2 peróxido + ácido → sal + H2O2 |
Na2O2 + H2O → 2NaOH + 1/2 O2 Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2 |
Óxidos mais comuns na química do cotidiano
- Óxido de cálcio (CaO)
- É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário.
- Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2.
- Preparação da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes.
- Pintura a cal (caiação).
- Na agricultura, para diminuir a acidez do solo.
- Dióxido de carbono (CO2)
- É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.
- O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal.
- O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação:
CO2 + H2O →H2CO3 (ácido carbônico) - O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas.
- Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa.
- Monóxido de carbono (CO)
- É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente do ar atmosférico.
- Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc.
- A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado:
álcool < gasolina < óleo diesel. - A gasolina usada como combustível contém um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental.
- Dióxido de enxofre (SO2)
- É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante.
- Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre:
S + O2 (ar) → SO2 - O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há fábricas de H2SO4. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do enxofre.
- A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina.
- O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica.
- O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:
2SO2 + O2 (ar) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
- Dióxido de nitrogênio (NO2)
- É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico.
- Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera.
- O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério poluente atmosférico
NO2 + O2 → NO + O3 - Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes).
- Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental.