Funções da química inorgânica: SAIS

Sal de Arrhenius – Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.

Nomenclatura

nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion]

Classificação

Os sais podem ser classificados em:

• sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga),
• hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e
• hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).

Reações de salificação

Reação da salificação com neutralização total do ácido e da base
Todos os H ionizáveis do ácido e todos os OH- da base são neutralizados. Nessa reação, forma-se um sal normal. Esse sal não tem H ionizável nem OH-.
Reação de salificação com neutralização parcial do ácido
Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal, cujo ânion contém H ionizável.
Reação de salificação com neutralização parcial da base
Nessa reação, forma-se um hidróxi sal, que apresenta o ânion OH- ao lado do ânion do ácido.

Sais naturais

Sais mais comuns na química do cotidiano

• Cloreto de sódio (NaCl)
  • Alimentação – É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
  • Conservação da carne, do pescado e de peles.
  • Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C.
  • Obtenção de Na, Cl₂, H₂, e compostos tanto de sódio como de cloro, como
    NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃, HCl, etc.
  • Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.
• Nitrato de sódio (NaNO₃)
  • Fertilizante na agricultura.
  • Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
• Carbonato de sódio (Na₂CO₃)
  • O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
  • Fabrição do vidro comum (maior aplicação):
    Barrilha + calcáreo + areia → vidro comum
  • Fabricação de sabões.
• Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)
  • Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.
    NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
    O CO₂ liberado é o responsável pelo “arroto”.
  • Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
    O sal de frutas contém NaHCO₃ (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO₃ reage com os ácidos liberando CO₂(g), o responsável pela efervecência:
    NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂O + CO₂
  • Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO₂ do NaHCO₃.
  • Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO₃(s) e H₂SO₄ em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO₃ mistura-se com o H₂SO₄, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO₂. Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).
• Fluoreto de sódio (NaF)
  • É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
• Carbonato de cálcio (CaCO₃)
  • É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
  • Fabricação de CO₂ e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH)₂):
    CaCO₃ → CaO + CO₂
    CaO + H₂O → Ca(OH)₂
  • Fabricação do vidro comum.
  • Fabricação do cimento Portland:
    Calcáreo + argila + areia → cimento Portland
  • Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.
• Sulfato de cálcio (CaSO₄)
  • Fabricação de giz escolar.
  • O gesso é uma variedade de CaSO₄ hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.