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A |
+ |
B |
→ |
C |
+ |
D |
|
|
mA |
mB |
mC |
mD |
1a experiência | |||
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m’A |
m’B |
m’C |
m’D |
2a experiência |
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Teoria atômica de Dalton (1808) – Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais.
Lei volumétrica das reações químicas – Gay-Lussac (1808)
| A(g) |
+ |
B(g) |
→ |
C(g) |
+ |
D(g) |
(mesma pressão e temperatura) |
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VA |
VB |
VC |
VD |
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VA |
= |
VB |
= |
VC |
= |
VD |
a, b, c, d → números inteiros e pequenos |
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(relação fixa e simples) |
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Hipótese de Avogadro (1811):
Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.
A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química.
Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac.
Conseqüências da hipótese de Avogadro – A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura:
aA(g) + bB(g) → cC(g) + dD(g) (mesma pressão e temperatura)