►Teoria do Octeto: os átomos ligam-se, isto é, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons, procurando adquirir configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles.
► Eletronegatividade é a capacidade de um átomo ou espécie de atrair elétrons para si. Os metais não aparesentam eletronegatividade, pois os mesmos gostam de perder elétrons.
► Metais: possuem menos de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletropositividade, adquirem o octeto perdendo elétron(s) e estabilizam-se formando cátions.
► Ametais possuem mais de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletronegatividade, adquirem o octeto ganhando elétron(s) e estabilizam-se formando ânions.
► A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s). Ocorre uma atração eletrostática entre esses íons.
► Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino, nas condições ambientes. Os pontos de Fusão e de ebulição são altos. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou dissolvidas em água sendo solúveis em solventes polares.
► Na ligação covalente o par de elétrons passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos. Ocorre um compartilhamento elétrons.
► A ligação é covalente polar quando os átomos envolvidos apresentam diferença de eletronegatividade. A ligação é covalente Apolar quando a diferença de eletronegativide entre os átomos é zero.
► Se o momento dipolar da molécula é nulo, ela é apolar – não se orienta no campo elétrico. Caso contrário, ela é polar – orienta-se no campo elétrico.
► Na água os vetores momentos dipolares, tem uma resultante diferente de zero. A água é uma molécula polar.
► Substância Polar dissolve substância Polar, substância Apolar dissolve substância Apolar. É a Lei dos semelhantes.
► Quando a molécula possui parte polar e parte apolar. A parte apolar é chamada hidrófoba e parte polar hidrófila. É o caso dos detergentes.
► As ligações intermoleculares são responsáveis pelos pontos de fusão e ebulição, pela volatilidade e tensão superficial dos materiais.
► Podemos dividir as ligações intermoleculares em dois tipos: ligações de hidrogênio e Forças de van der Waals (dipolo permanente e dipolo instantâneo).
► As ligações intermoleculares que ocorrem entre moléculas polares, nas quais o pólo positivo é o H e o pólo negativo F,O e N são as ligações de hidrogênio.
► Quando uma substância molecular passa do estado líquido para o gasoso ocorre o rompimento de ligações intermoleculares.
► As interações dipolo instantâneo ou Forças de London ocorrem em todas as substâncias, polares e apolares. Apesar de fracas são o único tipo de interação que ocorre entre as moléculas das substâncias apolares.
► Alguns insetos podem andar sobre a água. Uma lâmina de barbear, se colocada horizontalmente, também flutua na água. Isto deve-se à tensão superficial da água: uma propriedade que faz com o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica em sua superfície.