Observando os aspectos qualitativos da solubilidade

Cuidados
Não toque com as mãos em nenhum sólido ou líquido. Use pipeta para os líquidos e espátula para os sólidos. Não cheire os líquidos.
Materiais:
• 15 tubos de ensaio;
• Estante para tubos;
• Um pipeta graduada;
• Um bico de gás ou lamparina;
• Uma pinça de madeira;
• Uma espátula;
• Álcool, acetona, água, enxofre, açúcar, naftalina triturada, sulfato de cobre II (CuSO₄) e sal de cozinha (NaCl).
Procedimento:
1. Coloque em um tubo de ensaio aproximadamente 5 mL de água. Adicione ao tubo a menor quantidade possível de açúcar. Agite. Se a dissolução não for total, adicione mais açúcar aos poucos e agite até que não se dissolva mais sólido. Anote na tabela A:
• Dissolve muito
• Dissolve pouco
• Não dissolve
2. Repita o item 1 para as outras substâncias da tabela: açúcar, sal de cozinha, enxofre, naftalina, sulfato de cobre II.
3. Repita este procedimento para os outros solventes: álcool e acetona.
Tabela A

4. Em um béquer pequeno coloque aproximadamente 6,0 g de sulfato de cobre II.
5. Adicione 20 mL de água. Anote o que você observou.
6. Por fim, aqueça essa mistura até cerca de 80ºC. Anote o que você observou.
Questões 
1. Com o auxílio da tabela A responda às questões abaixo:
a. Quais das substâncias utilizadas se dissolvem mais na água?
b. Quais se dissolvem menos na água?
c. Qual o melhor solvente para a naftalina?
d. Qual o melhor solvente para o sulfato de cobre II?
2. Você diria que a temperatura influencia na solubilidade de uma substância? Explique sua resposta.
3. O que você pode concluir sobre a dissolução de uma substância em diferentes solventes?
Comentários
Por meio da realização dos dois experimentos foi possível perceber que apenas o fato de dois materiais apresentarem valores diferentes para densidade  nem sempre é suficiente para prever a flutuação de um deles. Você observou na atividade 1 que na mistura álcool-gasolina não é possível identificar os componentes, apesar de a gasolina ter densidade diferente do álcool. Já na mistura água-gasolina podemos perceber a camada de separação entre os dois líquidos. A outra propriedade que deve ser analisada como critério de identificação de um material é a solubilidade.
Essa propriedade está relacionada com a capacidade de uma substância dissolver a outra. As substâncias que são dissolvidas denominamos solutos, enquanto as que dissolvem são denominadas solventes. Por meio da dissolução de um soluto em um solvente obtém-se uma solução.

Quando em um solvente é adicionada a quantidade máxima de soluto que o mesmo consegue dissolver, dizemos que a solução está saturada. Solventes com quantidades de soluto inferiores à sua capacidade de dissolução são denominadas insaturadas. Quando o solvente e o soluto são líquidos que se dissolvem, dizemos que são miscíveis. Ex: água e álcool. Caso tivermos dois líquidos que não se dissolvem, dizemos que são imiscíveis. Ex: água e gasolina.
Por meio da atividade 2 é possível observar que um solvente pode dissolver várias substâncias diferentes e que também uma mesma substância pode ser solúvel em vários solventes diferentes.
A solubilidade é uma propriedade que depende das substâncias envolvidas e da temperatura. Para uma temperatura definida a solubilidade de uma substância sólida pode ser expressa em gramas do sólido por litro do líquido (g/L) ou em g/cm³.
A solubilidade é uma propriedade que varia com a temperatura. Algumas substâncias, como o sulfato de cobre II, têm sua solubilidade aumentada com o aumento da temperatura, mas nem todas apresentam esse comportamento. Para algumas substâncias, como o sal de cozinha, um aumento de temperatura não altera a solubilidade e para outras a solubilidade pode até diminuir com o aumento de temperatura.
Podemos falar também de solubilidade de líquidos com gases ou de líquidos com líquidos. Para os gases a elevação da temperatura provoca uma diminuição de sua solubilidade e para os líquidos, a variação de temperatura praticamente não altera a sua solubilidade.