Oxi – Redução

OXIDAÇÃO: É a perda de elétrons, o NOX aumenta;
REDUÇÃO: É o ganho de elétrons, o NOX diminui;
AGENTE OXIDANTE: É a espécie química que ganhou elétrons na reação química (sofreu redução e provocou oxidação em outra espécie química).
AGENTE REDUTOR: É a espécie química que perdeu elétrons na reação química (sofreu oxidação e provocou redução em outra espécie química)

Balanceamento por oxi-redução

Coeficiente na reação:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Prosseguir por tentativa:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 1K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

A quantidade de oxigênio é o tira prova.

Obs. 1: Sofreu redução o elemento quimico manganês.

Obs. 2: Quem sofreu oxidação foi o elemento quimico carbono.

Obs. 3: O agente oxidante foi a espécie quimica KMnO₄.

Obs. 4: O agente redutor foi a espécie química H₂C₂O₄.

Casos particulares de balanceamento por oxi-redução.

1) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução não vai para o quadro.

2) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução pode funcionar tanto como oxidante quanto como redutor, desde que esteja no lado dos reagentes.

Aplicação

Faça o balanceamento da reação abaixo:

Cl₂+ NaOH → NaCl+NaClO₂+H₂O

Solução:

1.º passo: Calcular o Nox de cada elemento.

2.º passo: Traçar o ramal da oxidação e da redução e calcular a quantidade de elétrons perdidos e recebidos.

3.º passo: Montar os quadros.

Prosseguir o balanceamento por tentativa:

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + 1NaClO₃ + 3H₂O

Esta é uma reação de outo oxi-redução, pois possui o mesmo elemento (Cl) que se oxida e reduz  ao mesmo tempo.

Observações:

1) A quantidade de oxigênio antes depois da reação, tem de ser a mesma.

2) Sofreu redução o elemento químico Cloro.

3) Sofreu oxidação o elemento químico Cloro.

4) O agente oxidante e agente redutor é a mesma espécie quimica Cl₂.