REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
1. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES-TROCA: São reações do tipo:
A + BC → AC + B
2. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS: O metal mais reativo (A) desloca o íon B. O metal mais reativo é o mais eletropositivo, pois a tendência do metal é doar elétrons.
A + BC → AC + B
Nesta reação o metal A deslocou o íon B, porque A é mais reativo que B.
3. FILA DECRESCENTE DE REATIVIDADE DOS METAIS:
OS METAIS DA ESQUERDA (MAIS RERATIVOS) DESLOCAM OS DA DIREITA.
OS METAIS DA DIREITA (MENOS REATIVOS) NÃO DESLOCAM OS ESQUERDA.
Obs.: Quanto mais reativo o metal, menos nobre ele é!
4. EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS:
4.1 Na + AgCℓ → NaCℓ + Ag
A reação ocorre, pois o metal alcalino sódio (Na) é mais reativo que o metal nobre prata (Ag).
NaO + Ag+ → Na+ + AgO
4.2 Uma lâmina de zinco colocada em presença de sulfato de cobre muda de cor:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu
A reação ocorre, pois o zinco (Zn) é mais reativo que o cobre.
ZnO(s) + Cu+2 (aq) → Zn+2 (aq) + CuO
Cu(s) + ZnSO4(aq) → NÃO OCORRE, COBRE É MENOS REATIVO QUE O ZINCO.
5. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO AMETAIS:
AS REAÇÕES DE DESLOCAMENTO DE AMETAIS SÃO REAÇÕES DO TIPO:
X + YZ → YX + Z
5.1 FILA DESCRESCENTE DE REATIVIDADE DE AMETAIS:
Quanto mais eletronegativo é o ametal, maior a sua reatividade.
F < O < Cℓ < Br < I < S < P
O MAIS REATIVO DESLOCA O MENOS REATIVO.
5.2 EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENTO AMETAIS:
F2 + 2NaCℓ → 2NaF + Cℓ2
A REAÇÃO OCORRE, POIS FLÚOR É MAIS ELETRONEGATIVO E MAIS REATIVO QUE O CLORO.
Cℓ2 + 2NaF → ESTA REAÇÃO NÃO OCORRE, POIS O CLORO É MENOS ELETRONEGATIVO E POR ISTO MENOS REATIVO QUE O FLÚOR.
Br2 + 2KI → 2NaBr + I2
A REAÇÃO OCORRE, POIS O BROMO É MAIS ELETRONEGATIVO E MAIS REATIVO QUE O IODO.
I2 + 2KBr → ESTA REAÇÃO NÃO OCORRE, POIS O IODO É MENOS REATIVO QUE O BROMO.