É o processo no qual certas substâncias são transformadas em outras, em conseqüência do rearranjo de seus átomos. A queima de uma vela, a obtenção de álcool etílico a partir de açúcar e o enferrujamento de um pedaço de ferro, são exemplos de reações químicas.
EQUAÇÃO QUÍMICA:
Representação de uma reação química por meio de fórmulas: a A + b B → c C + d D
Onde:
A, B = reagentes
C, D = produtos
a, b, c, d = coeficientes da ração
OBS: toda equação química, deve ser balanceada, ou seja a quantidade de átomos dos reagentes deve ser igual a dos produtos.
CLASSSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES: REAÇÕES DE SÍNTESE
As reações de síntese são aquelas em que dois ou mais reagentes dão origem a um único produto.
Ex: 2 Mg + O2 → 2 MgO2
REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
As reações de decomposição são aquelas em que um único reagente da origem a dois ou mais produtos.
Ex: 2 HgO → 2 Hg + O2
REAÇÕES DE DUPLA TROCA
Ocorrem com substâncias compostas (ácidos, bases e sais) em meio aquoso, os ions de cargas opostas trocam duplamente de posição, produzindo outras duas substâncias, para que ocorra a reação é nescessario que os produtos em relação aos reagentes sejam:
– (1) mais fraco (menos ionizado ou dissociado)
– (2) mais volatil (ou produzir um gas)
– (3) menos solúvel (formar um precipitado)
Exemplos:
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O (1)
BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4 (3)
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2CO3(g) (2). O ácido carbônico formado (H2CO3) é altamente instável e se decompõem formando CO2 e H2O. Logo esta reação poderia ser escrita assim:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2(g)
REAÇÕES DE SIMPLES TROCA
As reações de simples troca são aquelas em que ou um cátion ou um ânion trocam de par. O cátion ou o ânion ficará com o elemento de maior reatividade.
Reatividade dos metais:
grupo 1A > grupo 2A (Mg) > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Reatividade dos ametais:
F > O > Cl > Br > I > S
Ex: 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
Cl2 + 2 NaBr → 2 NaCl + Br2
OBS: As reações de deslocamento ocorrem com: metais com ácidos; metais com sais e ametais com sais. É
necessário que o elemento livre seja mais reativo.
REAÇÕES DE OXI–REDUÇÃO
São as reações em que ocorre pelo menos uma oxidação e uma redução. Oxidação é o processo pelo qual
um elemento perde elétrons, portanto aumenta o nox. Redução é o processo em que um elemento ganha elétrons, portanto diminui o nox.
Ex: 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
Nox 0 Nox +1 → O Sódio (Na) oxidou
Nox +1 Nox 0 → O Hidrogênio (H) reduziu
REAÇÕES COM ÓXIDOS
a) Óxido básico + Ácido → Sal + H2O:
Pega-se o cátion do óxido mantendo seu nox , desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido (parte do ácido que não o H). Faz-se a neutralização.
Ex: Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
b) Óxido ácido + Base → Sal + H2O:
Pega-se o cátion da base (parte que não a hidroxila) com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
Ex: SO3 + 2 NaOH →Na2SO3 + H2O
c) Óxido básico + Óxido ácido → Sal:
Pega-se o cátion do óxido básico com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion
do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
Ex: CaO + CO2 → CaCO3
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Reação com oxigênio com liberação de luz e calor.
OBS: – A combustão total de compostos orgânicos formados por C e H; ou C, H e O; produzem CO2 e H2O.
– A combustão de metais e ametais forma óxidos.
QUESTÕES SOBRE REACÕES QUÍMICAS
01- (UFU) O principal poluente emítido pelo escapamento de um carro quando há pouca entrada de ar no carburador é o:
a) CO; b) CO2 ; c) NO; d) NO2; e) SO2.
02- (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
V F
0 0 Uma solução de nitrato de bário ao ser tratada com ácido sulfúrico origina um precipitado.
1 1 O ácido clorídrico ao reagir com o carbonato de sódio origina um sal de hidrólise alcalina.
2 2 O nitrato de prata ao reagir com o ouro, forma um precipitado identificado como o nitrato áurico.
3 3 O número de oxidação do cloro no hipoclorito de sódio, é + 1.
4 4 A reação entre o Mn2O7 com água origina o ácido mangânico, no qual o manganês tem o número de oxidação igual a + 7.
03- (UNICAP)
A equação genérica A + BC → AB + C pode indicar: Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
V F
0 0 Reação de substituição;
1 1 Reação de simples troca;
2 2 Reação de deslocamento;
3 3 Reação de decomposição;
4 4 Reação de dupla troca.
04- (UNICAP) Observe a reação
2 CrCI3 + 3 H2O2 + 10 NaOH → 2 Na2CrO4 + 6 NaCI + 8 H2O. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
V F
0 0 O número 2, na estrutura CrCI3, é a atomicidade.
1 1 O número 6, na estrutura NaCI, é a atomicidade.
2 2 O número 10 do NaOH é o coeficiente.
3 3 No balanceamento da equação acima, foi utilizada a conseqüência da lei de Lavoisier.
4 4 A soma dos índices do cromato de sódio é 4.
05- (UNICAP) Esta questão diz respeito a reações e funções. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
V F
0 0 C + O2 → CO2 é uma reação de síntese.
1 1 Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2 é uma reação de dupla troca.
2 2 A decomposição CaCO3 → CaO + CO2 por aquecimento é chamada de pirólise.
3 3 Uma reação através de uma corrente elétrica é chamada de fotólise.
4 4 Nitrato de prata, reagindo com cloreto de sódio, produz cloreto de prata e nitrato de sódio. Esta reação é classificada de dupla troca.
06- (UFPE) Três recipientes A, B e C contêm os gases O2, H2 e CO2. Introduzindo-se um palito de fósforo acesa em cada recipiente, observa-se que no recipiente A, a chama imediatamente se apaga; no recipiente
B, a chama torna-se mais brilhante e, no recipiente C, ocorre uma pequena explosão.
De acordo com esses dados, podemos concluir que os recipientes A, B, e C contêm respectivamente:
a) H2, O2 e CO2; b) CO2, H2 e O2; c) H2, CO2 e O2; d) CO2, O2 e H2; e) O2, H2 e CO2.
07- (UFPE) Na fabricação de pães, é usado fermento químico que contém NaHCO3 e um componente ácido, substâncias que reagem quimicamente. Assinale a alternativa que corresponde à substâncias liberada, neste processo, responsável por tomar os pães mais macios e crescidos.
a) gás carbônico; b) gás oxigênio; c) gás hidrogênio; d) gás metano; e) gás ozônio.
08- (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
V F
0 0 A reação química entre soluções aquosas de nitrato de chumbo e iodeto de potássio produz um precipitado de iodeto de chumbo.
1 1 Dissolvendo-se o carbono de sódio em béquer contendo água destilada obtém-se uma solução com pH
maior que 7.
2 2 Os óxidos metálicos, quando reagem com água, formam exclusivamente hidróxidos, sem nenhuma exceção.
3 3 O hidróxido de prata, quando aquecido, é decomposto em óxido de prata e água.
4 4 O número de oxidação do ferro no ferricianeto de potássio é +3.