Substâncias e Misturas

Classificação das substâncias 
Simples: constituída por um único elemento químico.
Exs.: O₂, H₂, N₂, P₄, Fe, C.

Atomicidade – quantidade de átomos na molécula. Ex.: O₂ apresenta atomicidade 2.

Composta: constituída por mais de um elemento químico.

Exs.: CO₂, H₂O, CH₄, C₂H₅OH, Fe₂O₃.
As substâncias apresentam propriedades físicas bem definidas, ou seja apresenta ponto de fusão e ebulição constantes.

Gráfico de uma substância Pura (Apresenta 2 patamares constantes: o de fusão e ebulição)

 Mistura

É qualquer sistema formado de duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. Não apresentam ‘constantes físicas’ definidas; ponto de fusão, ebulição, densidade absoluta, mudam com a composição da mistura.

Classificação de Misturas:

Homogêneas (Soluções) Constitui uma só fase

Exs.: Água + Álcool, Ar atmosférico (Lembre-se que os gases sempre se misturam homogeneamente)

Heterogêneas Constitui duas ou mais fases

Exs.: Água + Areia, Água + Óleo + Areia

Fase

É cada uma das partes homogêneas de um sistema. Cada fase é caracterizada por uma densidade diferente.

Componente

É cada substância que entra na composição do sistema.

MISTURAS AZEOTRÓPICAS E EUTÉTICAS

Mistura Azeotrópica:

A temperatura mantém-se constante durante a ebulição, e a composição não muda. Ex.: 96% de álcool etílico com 4% de água (álcool 96 °GL)

Mistura Eutética:

É o tipo de mistura que funde à temperatura constante, mas apresenta uma faixa de ebulição. Um exemplo importante deste tipo de mistura é a solda 63% Sn e 37% Pb.