A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética Média dos átomos ou moléculas constituintes. Na animação abaixo está representado dois gases ideais em solução gasosa, com uma velocidade cerca de dois trilhões de vezes inferior ao real.
Lembre-se (1): Gás ideal ou perfeito é aquele que segue rigorosamente a teoria cinética dos gases.
Lembre-se (2): Um gás real foge do modelo cinético. Por exemplo dos gases do nosso cotidiano são gases reais e não ideais.
Lembre-se (3): Um gás real tende a se tornar ideal quando está rarefeito, ou seja a uma Pressão baixa e um alta temperatura.
Lembre-se (4): Teoria cinética dos gases:
1) um gás está em constante movimento desordenado e ininterrupto;
2) As moléculas do gás em questão estão bastante distanciadas, o que existe um imenso vazio entre elas;
3) Um gás dentro de um recipiente descreve um movimento retilíneo (reta) e os choques entre as moléculas do gás e a parede do recipiente, e entre as próprias moléculas (colisões) são completamente elásticos. E não há perda de energia cinética durante estes choques ou colisões.
4) Não há interação ou atração entre as moléculas dos gases.